Atom Helium

Helium (He), elemen kimia, gas inert dari Grup 18 (gas mulia) dari tabel periodik. Unsur teringan kedua (hanya hidrogen yang lebih ringan), helium adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan berasa yang menjadi cair pada -268,9 ° C (-452 ° F). Titik didih dan titik beku helium lebih rendah daripada zat apa pun yang diketahui. Helium adalah satu-satunya elemen yang tidak dapat dipadatkan dengan pendinginan yang cukup pada tekanan atmosfer normal; perlu untuk menerapkan tekanan 25 atmosfer pada suhu 1 K (-272 ° C, atau -458 ° F) untuk mengubahnya menjadi bentuk padat.

sifat kimia Helium (bagian dari Tabel Periodik Unsur imagemap)
Encyclopædia Britannica, Inc.
Peralatan yang digunakan dalam isolasi argon oleh fisikawan Inggris Lord Rayleigh dan ahli kimia Sir William Ramsay, 1894Air terkandung dalam tabung reaksi (A) berdiri di atas sejumlah besar alkali lemah (B), dan percikan listrik dikirim melalui kabel (D ) diisolasi oleh tabung gelas berbentuk U (C) yang melewati cairan dan di sekitar mulut tabung reaksi. Percikan mengoksidasi nitrogen di udara, dan oksida nitrogen kemudian diserap oleh alkali. Setelah oksigen dikeluarkan, yang tersisa di tabung reaksi adalah argon.

gas mulia
Unsur-unsur tersebut adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), dan oganesson (Og). Gas mulia adalah
Properti Elemen
nomor atom 2
berat atom 4.0026
tidak ada titik lebur
titik didih −268,9 ° C (−452 ° F)
kepadatan (1 atm, 0 ° C) 0,1785 gram / liter
keadaan oksidasi 0
konfigurasi elektron 1s2

Sejarah

Helium ditemukan di atmosfer gas yang mengelilingi Matahari oleh astronom Prancis Pierre Janssen, yang mendeteksi garis kuning cerah dalam spektrum kromosfer matahari selama gerhana tahun 1868; baris ini awalnya dianggap mewakili unsur natrium.

Pada tahun yang sama, astronom Inggris Joseph Norman Lockyer mengamati garis kuning dalam spektrum matahari yang tidak sesuai dengan garis natrium D1 dan D2 yang diketahui, dan ia menamainya garis D3. Lockyer menyimpulkan bahwa garis D3 disebabkan oleh unsur di Matahari yang tidak diketahui di Bumi; ia dan ahli kimia Edward Frankland menggunakan kata Yunani untuk matahari, hēlios, dalam penamaan elemen. Ahli kimia Inggris Sir William Ramsay menemukan keberadaan helium di Bumi pada tahun 1895.

Ramsay memperoleh sampel cleveite mineral yang mengandung uranium, dan, setelah menginvestigasi gas yang dihasilkan dengan memanaskan sampel, ia menemukan bahwa garis kuning cerah yang unik dalam spektrumnya cocok dengan garis D3 yang diamati dalam spektrum Matahari; elemen baru helium dengan demikian diidentifikasi secara meyakinkan. Pada tahun 1903 Ramsay dan Frederick Soddy lebih lanjut menentukan bahwa helium adalah produk dari disintegrasi spontan zat radioaktif.

Kelimpahan Dan Isotop

Helium merupakan sekitar 23 persen dari massa alam semesta dan dengan demikian menempati urutan kedua dari hidrogen di kosmos. Helium terkonsentrasi di bintang-bintang, di mana ia disintesis dari hidrogen oleh fusi nuklir. Meskipun helium terjadi di atmosfer Bumi hanya sebesar 1 bagian dalam 200.000 (0,0005 persen) dan sejumlah kecil terjadi pada mineral radioaktif, besi meteorik, dan mata air mineral, helium dalam volume besar ditemukan sebagai komponen (hingga 7,6 persen) di gas alam di Amerika Serikat (terutama di Texas, New Mexico, Kansas, Oklahoma, Arizona, dan Utah).

Persediaan yang lebih kecil telah ditemukan di Aljazair, Australia, Polandia, Qatar, dan Rusia. Udara biasa mengandung sekitar 5 bagian per juta helium, dan kerak bumi hanya sekitar 8 bagian per miliar.

Inti dari setiap atom helium mengandung dua proton, tetapi, seperti halnya semua elemen, ada isotop helium. Isotop helium yang diketahui mengandung dari satu hingga enam neutron, sehingga jumlah massanya berkisar dari tiga hingga delapan. Dari keenam isotop ini, hanya yang memiliki jumlah massa tiga (helium-3, atau 3He) dan empat (helium-4, atau 4He) yang stabil; semua yang lain bersifat radioaktif, membusuk dengan sangat cepat menjadi zat lain.

Helium yang ada di Bumi bukanlah komponen primordial tetapi telah dihasilkan oleh peluruhan radioaktif. Partikel alfa, dikeluarkan dari inti zat radioaktif yang lebih berat, adalah inti isotop helium-4. Helium tidak terakumulasi dalam jumlah besar di atmosfer karena gravitasi bumi tidak cukup untuk mencegahnya keluar secara bertahap ke ruang angkasa. Jejak isotop helium-3 di Bumi disebabkan oleh peluruhan beta negatif dari isotop hidrogen-3 (tritium) yang langka. Sejauh ini Helium-4 adalah yang paling banyak dari isotop stabil: atom helium-4 lebih banyak dari pada helium-3 sekitar 700.000: 1 dalam helium atmosfer dan sekitar 7.000.000: 1 dalam mineral pembawa helium tertentu.

Fakta Penting. Dukung kebenaran dan buka kunci semua konten Britannica.
Berlangganan Hari Ini
Properti
Helium-4 unik karena memiliki dua bentuk cair. Bentuk cair normal disebut helium I dan ada pada suhu dari titik didihnya 4,21 K (−268,9 ° C)

Info lebih lanjut:
https://mardinata.com/category/ipa/kimia/

Leave a reply

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>